Elektrolisis Natrium Hidroksida

Dalam suhu makmal, di bawah keadaan yang boleh dikawal, pepejal boleh dipisahkan daripada monohidrat cair di bawah kesan elektrolitik. Prinsip ini berdasarkan tindak balas berikut:

4 NaOH · H2O (l) → 4 Na (l) + O2 (g) + 6 H2O (g)

Proses ini tidak perlu dipanaskan dan dicairkan (definisi: proses perubahan bahan daripada pepejal kepada cecair). Pemanasan rintangan monohidrat akan menjana haba kepuasan. Bagaimanapun, untuk memulakannya, sedikit air cecair mesti digunakan untuk membuat elektrolit konduktif (harta: kompleks). Bentuk cair natrium hidroksida, juga dikenali sebagai soda kaustik dan soda kaustik. Oleh kerana proses pengeluaran yang berlainan dalam tanaman alkali alkali sedia ada, kepekatan alkali cair biasanya 30-32% atau 40-42%. Ia adalah bahan mentah kimia asas yang penting dengan pelbagai kegunaan. Industri kimia digunakan untuk mengeluarkan asid formik, asid oksalat, boraks, fenol, natrium sianida dan sabun, asid lemak sintetik, bahan pencuci sintetik, dan sebagainya. Nama kimia alkali flake ialah natrium hidroksida, yang merupakan padat kepingan lut putih. Ia adalah bahan mentah asas kimia. Ia digunakan secara meluas dalam pembuatan kertas, sabun sintetik, sabun, fiber viscose, rayon, kapas dan industri tekstil ringan, racun perosak, pewarna, industri getah dan kimia, penggerudian petroleum, penapisan minyak petroleum dan industri penapisan tar, serta industri pertahanan negara , industri jentera dan pemprosesan kayu, industri metalurgi, industri farmaseutikal dan pembinaan bandar. Lembaran rawatan kumbahan industri rawatan air alkali digunakan secara meluas sebagai neutralizer, dan digunakan secara meluas dalam industri kimia untuk pelbagai pembuatan garam natrium, sabun, membuat kertas, kain kapas, sutera, serat viskosa, regenerasi produk getah, pembersihan logam, penyaduran, pelunturan, dan sebagainya Flake alkali mempunyai kebocoran yang kuat, dan ia mempunyai keperluan khusus untuk perlindungan keselamatan alkali pewarna. Apabila suhu sistem meningkat, monohidrat akan mula mencair, dan pada kira-kira 65 ℃, seperti yang dinyatakan di atas, hanya apabila suhu mencapai kira-kira 100 ℃, natrium boleh disekat. Di bawah suhu ini, air akan bertindak balas dengan natrium. Pada titik di atas, tidak ada air dari mana-mana komposisi akan dibenarkan dalam fasa wap untuk menghasilkan reaksi yang pada dasarnya tidak aktif. Walaupun proses ini mempunyai beberapa kelebihan terhadap proses elektrolisis lain, ia bukan pilihan pertama untuk kebanyakan ahli kimia, kerana ia akan membuat penampilan natrium ada banyak gas. Gas-gas ini terdiri daripada banyak natrium oksida, dan pada akhirnya membentuk kesan menghakis padat di permukaan.